Cink-cianid - Zinc cyanide

Cink-cianid
Cink-cianid
Azonosítók
3D modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.008.331 Szerkessze ezt a Wikidatán
RTECS szám
UNII
  • InChI = 1S / 2CN.Zn / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2 jelölje beY
    Kulcs: GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYSA-N jelölje beY
  • InChI = 1 / 2CN.Zn / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2
    Kulcs: GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYAM
  • [Zn + 2]. [C -] # N. [C -] # N
Tulajdonságok
Zn (CN) 2
Moláris tömeg 117,444 g / mol
Megjelenés fehér szilárd anyag
Sűrűség 1.852 g / cm 3 , szilárd
Olvadáspont 800 ° C (1470 ° F; 1070 K) (bomlik)
0,00005 g / 100 ml (20 ° C)
Oldékonyság lúgok , KCN , ammónia támadja meg
−46,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Veszélyek
nem felsorolt
NFPA 704 (tűz gyémánt)
3
0
0
Halálos dózis vagy koncentráció (LD, LC):
LD 50 ( medián dózis )
 100 mg / kg, patkány (intraperitoneális)
Hacsak másképp nem jelezzük, az adatokat a normál állapotú anyagokra vonatkozóan adjuk meg (25 ° C-on (100 kPa).
☒N ellenőrizze  ( mi az   ?) jelölje beY☒N
Infobox hivatkozások

A cink-cianid a Zn ( CN ) 2 képletű szervetlen vegyület . Ez egy fehér szilárd anyag, amelyet főleg cink galvanizálására használnak, de emellett a szerves vegyületek szintézisének speciálisabb alkalmazásai is vannak .

Szerkezet

A Zn (CN) 2- ben a cink átveszi a tetraéderes koordinációs környezetet, mindezt összekapcsolják áthidaló cianid ligandumok . A szerkezet két "áthatoló" struktúrából áll (kék és piros a fenti képen). Az ilyen motívumokat néha "kiterjesztett diamondoid " szerkezeteknek nevezik . A SiO 2 egyes formái hasonló szerkezetet képviselnek, ahol a tetraéderes Si központokat oxidok kötik össze. A cianidcsoport fej-farok rendellenességet mutat minden olyan cinkatomnál, amelynek egy-négy szénszomszédja van, a fennmaradó pedig nitrogénatom. Az egyik legnagyobb negatív hőtágulási együtthatót mutatja (meghaladja az előző rekordot, a cirkónium-volframátot ).

Kémiai tulajdonságok

Szervetlen polimer esetében a Zn (CN) 2 oldhatatlan a legtöbb oldószerben. A szilárd anyag feloldódik vagy pontosabban lebontja bázikus ligandumok, például hidroxid , ammónia és további cianid vizes oldatában, anionos komplexeket kapva.

Szintézis

A Zn (CN) 2 könnyen elkészíthető a cianid és a cinkionok vizes oldatainak kombinálásával, például a KCN és a ZnSO 4 közötti kettős helyettesítési reakció útján :

ZnSO 4 + 2 KCN → Zn (CN) 2 + K 2 SO 4

Kereskedelmi alkalmazásokban bizonyos erőfeszítéseket tesznek a halogenid- szennyeződések elkerülésére a cink- acetát- sók alkalmazásával:

Zn (CH 3 COO) 2 + HCN → Zn (CN) 2 + 2 CH 3 COOH

A cink-cianidot bizonyos aranykivonási módszerek melléktermékeként is előállítják . Az arany és a vizes arany-cianid elkülönítésére szolgáló eljárások néha cink hozzáadását teszik szükségessé:

2 [Au (CN) 2 ] - + Zn → 2 Au + Zn (CN) 2 + 2 CN -

Alkalmazások

Galvanizálás

A Zn (CN) 2 fő alkalmazása a cink galvanizálása további cianidot tartalmazó vizes oldatokból.

Szerves szintézis

Zn (CN) 2 bevitelére alkalmazunk, a formilcsoport csoport, hogy az aromás vegyületek a Gatterman reakciót , ahol szolgál kényelmes, biztonságosabb, és nem gáznemű alternatívája HCN . Mivel a reakció használ HCI , Zn (CN) 2 is ellátja a reakciót in situ a ZnCl 2 , egy Lewis-sav katalizátor . Az ilyen módon alkalmazott Zn (CN) 2 példák közé tartozik a 2-hidroxi-1-naftaldehid és a mezitaldehid szintézise.

Zn (CN) 2 katalizátorként is alkalmazható az aldehidek és ketonok ciano-szililezéséhez.

Hivatkozások


Csonka ikonra

Ez a szervetlen vegyületekkel kapcsolatos cikk csonka . Segíthet Wikipedia szerint bővítette .