Réz (I) -oxid - Copper(I) oxide
|
|
-oxide-unit-cell-A-3D-balls.png)
|
|
-oxide-3D-balls.png)
|
|
| Nevek | |
|---|---|
|
IUPAC név
Réz (I) -oxid
|
|
| Más nevek | |
| Azonosítók | |
|
3D modell ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.013,883 
|
| EK -szám | |
| KEGG | |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS szám | |
| UNII | |
|
CompTox műszerfal ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Tulajdonságok | |
| Cu 2 O | |
| Moláris tömeg | 143,09 g/mol |
| Megjelenés | barnásvörös szilárd anyag |
| Sűrűség | 6.0 g/cm 3 |
| Olvadáspont | 1232 ° C (2250 ° F; 1505 K) |
| Forráspont | 1800 ° C (3,270 ° F; 2070 K) |
| Oldhatatlan | |
| Savban való oldhatóság | Oldódó |
| Sávköz | 2,137 eV |
| −20 × 10 −6 cm 3 /mol | |
| Szerkezet | |
| kocka alakú | |
| Pn 3 m, #224 | |
|
a = 4,2696
|
|
| Termokémia | |
|
Normál moláris
entrópia ( S |
93 J · mol −1 · K −1 |
|
Std entalpiája
képződés (Δ f H ⦵ 298 ) |
−170 kJ · mol −1 |
| Veszélyek | |
| Biztonsági adatlap | SIRI.org |
| GHS piktogramok |
  
|
| GHS Jelszó | Veszély |
| H302 , H318 , H332 , H400 , H410 | |
| P273 , P305+351+338 | |
| NFPA 704 (tűzgyémánt) | |
| NIOSH (amerikai egészségügyi expozíciós határértékek): | |
|
PEL (megengedett)
|
TWA 1 mg/m 3 (Cu -ként) |
|
REL (ajánlott)
|
TWA 1 mg/m 3 (Cu -ként) |
|
IDLH (azonnali veszély)
|
TWA 100 mg/m 3 (Cu -ként) |
| Rokon vegyületek | |
|
Más anionok
|
Réz (I) -szulfid Réz (II) -szulfid Réz (I) -selenid |
|
Más kationok
|
Réz (II) oxid Ezüst (I) oxid Nikkel (II) oxid Cink -oxid |
|
Eltérő rendelkezés hiányában az adatok a szabványos állapotú anyagokra vonatkoznak (25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 ellenőrizze ( mi az ?)
  |
|
| Infobox hivatkozások | |
Réz (I) -oxid vagy a réz-oxid van a szervetlen vegyület a képletű Cu 2 O. Ez az egyik fő -oxidok a rezet , a másik vagy a réz (II) oxid vagy réz-oxid (CuO). Ez a vörös színű szilárd anyag egyes szennyeződésgátló festékek összetevője . A vegyület sárga vagy piros színű lehet, a részecskék méretétől függően. A réz (I) -oxid vöröses ásványi cupritként található .
Készítmény
A réz (I) -oxid többféle módon állítható elő. A legegyszerűbben a rézfém oxidációja révén keletkezik:
- 4 Cu + O 2 → 2 Cu 2 O
Az olyan adalékanyagok, mint a víz és a savak befolyásolják ennek a folyamatnak a sebességét, valamint a réz (II) oxidokká történő további oxidációt. Kereskedelemben is előállítják a réz (II) oldatok kén -dioxiddal történő redukálásával . A vizes réz -klorid oldatok bázissal reagálva ugyanazt az anyagot kapják. A szín minden esetben nagyon érzékeny az eljárási részletekre.
Formation réz (I) -oxid az alapja a Fehling-próba és Benedict vizsgálati csökkentésére cukrok . Ezek a cukrok csökkentik egy alkalikus oldatot egy réz (II) só, így egy fényes vörös csapadék Cu 2 O.
Nedvességnek kitett ezüst bevonatú rézrészeken alakul ki, amikor az ezüstréteg porózus vagy sérült. Ez a fajta korrózió vörös pestis néven ismert .
Kevés bizonyíték van a réz (I) -hidroxid CuOH -ra, amely várhatóan gyorsan kiszárad. Hasonló a helyzet az arany (I) és az ezüst (I) hidroxidjaival is.
Tulajdonságok
A szilárd anyag diamágneses . Koordinációs szférájukat tekintve a rézközpontok 2 koordinációjúak, az oxidok pedig tetraéderesek. A szerkezet tehát bizonyos értelemben hasonlít a SiO 2 fő polimorfjaira , és mindkét szerkezetben átható rácsok vannak.
A réz (I) -oxid koncentrált ammóniaoldatban oldódik, és színtelen komplexet képez [Cu (NH 3 ) 2 ] + , amely levegőben könnyen kék színűvé oxidálódik [Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2+ . Oldják sósavval , így oldatok CuCI-
2. Hígítsa kénsavat és salétromsavat termel réz (II) -szulfát és réz (II) -nitrát , ill.
A Cu 2 O nedves levegőben réz (II) -oxiddá bomlik le .
Szerkezet
A Cu 2 O köbös szerkezetben kristályosodik ki , rácsállandója a l = 4,2696 Å. A rézatomok egy fcc alrácsban, az oxigénatomok egy bcc alrácsban helyezkednek el. Egy alrács a test átlójának negyedével eltolódik. A tércsoport jelentése Pn 3 m, amely magában foglalja a pont-csoport teljes oktaéderes szimmetria.
Félvezető tulajdonságok
A történelem félvezető fizika, Cu 2 O az egyik legtöbbet vizsgált anyagok és sok kísérleti félvezető alkalmazások kimutatták először ezt az anyagot:
A Cu 2 O legalacsonyabb excitonjai rendkívül hosszú élettartamúak; Az abszorpciós vonalakat neV vonalszélességgel bizonyították , ami a valaha észlelt legkeskenyebb tömeges gerjesztési rezonancia. A kapcsolódó négylábú polaritonok alacsony csoportsebessége megközelíti a hangsebességet. Így a fény ebben a közegben majdnem olyan lassan mozog, mint a hang, ami magas polaritonsűrűséget eredményez. Az alapállapot -gerjesztések másik szokatlan jellemzője, hogy minden elsődleges szórási mechanizmus mennyiségileg ismert. Cu 2 O volt az első anyag, ahol egy teljesen paraméter nélküli modell abszorpciós vonalszélesség kiszélesítése által hőmérsékletét lehet megállapítani, amely lehetővé teszi a megfelelő abszorpciós együttható a levezethető. A Cu 2 O segítségével kimutatható, hogy a Kramers – Kronig relációk nem vonatkoznak a polaritonokra.
Alkalmazások
A réz -oxidot általában pigmentként , fungicidként és szennyeződésgátló szerként használják tengeri festékekhez. Az ezen az anyagon alapuló egyenirányító diódákat már 1924 -ben iparilag használták, jóval azelőtt, hogy a szilícium lett a szabvány. A réz (I) -oxid is felelős a rózsaszín színért Benedict pozitív tesztjében .
Hasonló vegyületek
A természetes réz (I, II) oxidra példa a paramelakonit , Cu 4 O 3 vagy CuI
2CuII
2O 3 .
Lásd még
Hivatkozások
- ^ https://www.nwmissouri.edu/naturalsciences/sds/c/Copper%20I%20oxide.pdf
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0150" . Nemzeti Munkavédelmi és Egészségügyi Intézet (NIOSH).
- ^ NN Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , 2. kiadás, Butterworth-Heinemann, Oxford, Egyesült Királyság, 1997.
- ^ H. Wayne Richardson "Copper Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. Doi : 10.1002/14356007.a07_567
- ^ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements , Macmillan Press, London, 1973.
- ^ LO Grondahl, Egyirányú áramvezető eszköz, szabadalom, 1927
- ^ Hanke, L .; Fröhlich, D .; Ivanov, AL; Littlewood, PB; Stolz, H. (1999-11-22). "LA Phonoritons in Cu 2 O". Fizikai felülvizsgálati levelek . 83 (21): 4365–4368. Bibcode : 1999PhRvL..83.4365H . doi : 10.1103/PhysRevLett.83.4365 .
- ^ L. Brillouin: Hullámterjedés és csoportsebesség , Academic Press , New York City , 1960 ISBN 9781483276014 .
- ^ Brandt, Jan; Fröhlich, Dietmar; Sandfort, Christian; Bayer, Manfred; Stolz, Heinrich; Naka, Nobuko (2007-11-19). "Ultraszűk optikai abszorpció és kétfonon gerjesztési spektroszkópia a Cu 2 O paraexcitonokról nagy mágneses térben". Fizikai felülvizsgálati levelek . Amerikai Fizikai Társaság (APS). 99 (21): 217403. Bibcode : 2007PhRvL..99u7403B . doi : 10.1103/physrevlett.99.217403 . ISSN 0031-9007 . PMID 18233254 .
- ^ JP Wolfe és A. Mysyrowicz: Excitonic Matter, Scientific American 250 (1984), 3, 98.
- ^ Hopfield, JJ (1958). "Az excitonok hozzájárulásának elmélete a kristályok komplex dielektromos állandójához". Fizikai felülvizsgálat . 112 (5): 1555–1567. Bibcode : 1958PhRv..112.1555H . doi : 10.1103/PhysRev.112.1555 . ISSN 0031-899X .
- ^ "Paramelaconite" .
- ^ "Ásványi anyagok listája" . 2011. március 21.